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<title>Solvatisierung</title>

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<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Solvatisierung</span></h1>

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<p><b>Solvatisierung</b> oder auch <b>Solvatation</b> findet in meist flüssigen <a href="L%C3%B6sung_(Chemie)" title="Lösung (Chemie)">Lösungen</a> statt. Sie basiert auf einer Attraktion oder <a href="Assoziation_(Chemie)" title="Assoziation (Chemie)">Assoziation</a> von <a href="Molek%C3%BCl" title="Molekül">Molekülen</a> des <a href="L%C3%B6sungsmittel" title="Lösungsmittel">Lösungsmittels</a> mit Molekülen oder <a href="Ion" title="Ion">Ionen</a> des gelösten Stoffes. Eine Wechselwirkung der gelösten Teilchen mit dem Lösungsmittel führt zur Stabilisation der gelösten Teilchen in der Lösung. Diese Wechselwirkungskräfte führen auch zu einer geordneten Struktur der Lösungsmittelmoleküle um das Gelöste und man spricht von einer <b>Solvathülle</b> um die gelösten Teilchen.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Lösungsmittel_und_intermolekulare_Wechselwirkungen"><span id="L.C3.B6sungsmittel_und_intermolekulare_Wechselwirkungen"></span>Lösungsmittel und intermolekulare Wechselwirkungen</h2></div>

<p>Solvatation kann prinzipiell durch verschiedene Arten von <a href="Zwischenmolekulare_Kr%C3%A4fte" title="Zwischenmolekulare Kräfte">intermolekularen</a> (bei Ionen auch interatomaren) Wechselwirkungen erfolgen, wie Ion-Dipol-, <a href="Dipol-Dipol-Kr%C3%A4fte" title="Dipol-Dipol-Kräfte">Dipol-Dipol-</a>, <a href="Wasserstoffbr%C3%BCckenbindung" title="Wasserstoffbrückenbindung">Wasserstoff-Brücken</a>- und <a href="Van-der-Waals-Kr%C3%A4fte" title="Van-der-Waals-Kräfte">Van-der-Waals-Kräfte</a>. In ionischen Lösungsmitteln können Ion-Ion-Wechselwirkungen auftreten.

</p><p>Besonders gute Lösungsmittel sind <a href="L%C3%B6sungsmittel#Aprotisch-polar" title="Lösungsmittel">polare Lösungsmittel</a>, die aufgrund ihrer molekularen Struktur einen <a href="Dipol_(Physik)#Elektrische_Dipole" title="Dipol (Physik)">elektrischen Dipol</a> besitzen. Wenn sich z. B. Ionen in einem polaren <a href="L%C3%B6sungsmittel" title="Lösungsmittel">Lösungsmittel</a> befinden, üben sie aufgrund ihrer <a href="Elektrische_Ladung" title="Elektrische Ladung">elektrischen Ladung</a> Kräfte auf die Lösungsmitteldipole aus. Die <a href="Dipolmolek%C3%BCl" title="Dipolmolekül">Dipole</a> des Lösungsmittels richten sich dann in der Regel wie folgt aus:

</p>

<ul><li>in der Nähe von positiven Ionen (<a href="Kation" title="Kation">Kationen</a>, vgl. Abb.)

<ul><li>der negative Pol zum Kation hin</li>

<li>der positive Pol vom Kation weg</li></ul></li>

<li>in der Nähe von negativen Ionen (<a href="Anion" title="Anion">Anionen</a>)

<ul><li>der positive Pol zum Anion hin</li>

<li>der negative Pol vom Anion weg.</li></ul></li></ul>

<p>Eine wichtige Informationsquelle bei der experimentellen Untersuchung der Ionen-Solvatation ist die <a href="Relaxation_(NMR)" title="Relaxation (NMR)">kernmagnetische Relaxation</a>, insbesondere die Relaxation von <a href="Atomkern" title="Atomkern">Atomkernen</a> innerhalb der interessierenden Ionen.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Spezialfall_Wasser">Spezialfall Wasser</h3></div>

<p>Im Spezialfall von <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> bezeichnet man die Solvatation als <b><a href="Hydratation" title="Hydratation">Hydratation</a></b> und die Solvathülle als Hydrathülle. Da die Wasserstruktur durch Wasserstoffbrücken dominiert wird, sind die Strukturen der Hydrathüllen um gelöste Ionen oft komplexer als man nach der einfachen Ion-Dipol-Wechselwirkung, wie oben beschrieben und in der Abbildung gezeigt, erwarten würde.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Siehe_auch">Siehe auch</h2></div>

<ul><li><a href="Solvatisiertes_Elektron" title="Solvatisiertes Elektron">Solvatisiertes Elektron</a></li>

<li><a href="Hydrationsenergie" title="Hydrationsenergie">Solvatationsenergie</a></li>

<li><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Quellen">Quellen</h2></div>

<ul><li>Eintrag zu <i>solvation.</i> In: <a href="International_Union_of_Pure_and_Applied_Chemistry" title="International Union of Pure and Applied Chemistry">IUPAC</a> (Hrsg.): <i><a href="Compendium_of_Chemical_Terminology" title="Compendium of Chemical Terminology">Compendium of Chemical Terminology</a>.</i> The “Gold Book”. <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1351/goldbook.S05747">10.1351/goldbook.S05747</a></span> – Version: 2.2.</li></ul></div><div><div class="zim-footer">

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